什么是元素的相对原子质量？

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克
元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中ma，mb，mc…表示各同位素的质量数。

定义：以一种碳原子（是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10的-27次方kg）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
公式：Ar=一个原子的质量/一个碳12原子（即C12）的质量×1/12
举例：例如要计算氧原子的相对原子质量时（一个氧原子的实际质量为：2.657×10的-26次方kg）：2.657×10的-26次方kg/1.993×10-26kg×1/12≈16
近似相对原子质量≈质子数+中子数
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元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

人们使用的元素周期表中最下面所提供的数字即为相对原子质量。

某原子的相对原子质量是该原子质量和碳12质量的十二分之一的比值。