用98%的浓硫酸配制20%的硫酸20ml,求计算过程

因为分子间有间隔,所以,20ml浓硫酸稀释成100ml稀硫酸加入的水不是100ml-20ml.现有数据无法进行相关计算.必须知道浓硫酸的密度和稀硫酸的密度,这样就可以计算出浓硫酸的质量和稀硫酸的质量.而稀硫酸是通过浓硫酸加入水稀释得到的,水的质量等于稀硫酸质量减去浓硫酸质量,再由水的密度换算成水的体积.

常温20℃，20%硫酸密度1.1394，,98%硫酸密度1.8361，20ml20%硫酸质量为1.1394x20=22.788克，含溶质H2SO4质量为22.788x20%=4.5576克，含4.5576克H2SO4的98%硫酸质量为4.5576/98%=4.6506克，4.6506克98%硫酸体积4.6506/1.8361=2.5329ml

解：质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度=
1000×1.84×98%
98
mol/l=18.4mol/l，
所以，浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/l；
令需要上述浓硫酸的体积为vml，根据稀释定律，则：18.4mol/l×vml=0.5
mol/l×500ml，解得v=13.6ml，答；需浓硫酸的体积为27.2ml．