A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，
故答案：Na＜Al＜Si＜N；
（2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
（3）HNO3中氢原子与氧原子呈O-H将，故N原子价层电子对数为3+=3，则N原子采取sp2杂化，S03中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，
故答案为：sp2杂化；平面正三角形；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu（NH3）4]2+，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu（NH3）4]2+；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；
（6）A、C形成的化合物为AlN，根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，
故答案为：AlN；共价键．
