在课堂中，同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，进行复分解反应发生条件的探究．（1

（1）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．       
（2）根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，可以表示为H⁺+OH^-=H₂O．故答案为：氢离子和氢氧根离子生成水分子或H⁺+OH^-=H₂O．
（3）在溶液中，Ba²⁺、SO₄^2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存．故答案为：Ba²⁺ 和 SO₄^2-．
（3）①根据题中的信息溶液显酸性，则溶液中一定有H⁺；通过物质的溶解性规律可知：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐都溶于水，故溶液中一定含有的离子为：H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-．
故答案为：K⁺、NO₃^-、H⁺、Na⁺；
②可能含有①Ba²⁺，②SO₄^2-，③Ba²⁺或SO₄^2-；如可能含有SO₄^2-，取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液；若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．
故答案为：SO₄^2-；加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子．
（4）解：100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液溶质的质量为100g×16%=16g．
设氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
16g       x

40

58.5

＝

16g

x

     X=23.4g
所得溶液溶质的质量分数=

23.4g

100g+100g

×100%=11.7%．
答：所得溶液溶质的质量分数为11.7%．