（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，故答案为：增大固体的接触面积，提高反应速率；
（2）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，
a．正反应方向气体体积减小，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，故a错误；
b．正反应方向放热，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故b错误；
c．增大氧气浓度，化学平衡向右移动，故c正确；
d．减小生成物浓度，化学平衡向右移动，故d正确；
故选：cd；
（3）提高催化剂效率可以通过净化气体、控制温度在400～500℃、增大催化剂与反应气体的接触面积，
故答案为：净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等；
（4）a、SO2和SO3浓度相等，并不能说明各物质浓度不变，不能判断是否平衡，故a错误；
b、SO2百分含量保持不变，即各物质浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，故b正确；
c、反应前后气体物质的量不同，容器中气体的压强不变，则达到化学平衡状态，故c正确；
d、SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，均为正反应方向，不能判断正逆反应速率是否相等，不能判断是否平衡，故d错误；
故选bc；
根据题意：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
初始物质的量：2n n 0
变化物质的量：2nx nx 2nx
平衡物质的量：2n-2nx n-nx 2nx
则平衡常数为K1===，
故答案为：bc；；
（5）①图1中，t2正逆反应速率同时同等程度增大，由于反应前后气体物质的量不同，增大压强化学平衡发生移动，即正逆反应速率变化程度不同，所以外界条件只能为加入催化剂，故答案为：加入催化剂；
②图2中时刻t2SO3浓度增大，SO2浓度减小，即化学平衡向右移动，又由于在t2时，二者浓度不变，即压强不变，或者说，不是因为压强变化而导致平衡的移动，只能为温度的影响，所以条件为降低温度，故答案为：降低温度．
