不等性杂化怎么判断

杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。

杂化轨道理论是为了解释多原子分子的空间构型问题，于1931年由鲍林和斯莱脱根据电子具有波性，波可以互相叠加的量子力学原理，在价键理论的基础上建立起来的。该理论不仅成功地解释了许多分子的几何构型，而且还加深了人们对分子构型的理解。它既直观， 又易于接受， 所以， 在《无机化学》分子结构一章中将该理论作为重点介绍的内容。

不等性杂化的特点是参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的各杂化轨道的形状和能量不完全等同。或者说每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不相等，这类杂化叫做不等性杂化。

不等性，因为cl原子和h原子不一样，所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异。只有ch4、ccl3、bf3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化。等性与否不是只看有没有孤对电子。即使都是成键电子对，如ch3cl中，由于这4对成键电子对的性质不完全一样，有一个即cl的那个和其他3个不同，也是不等性的。