（1）n=m/m，n是物质的量（mol），m是质量（g），m是摩尔质量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒数，na是阿附加德罗常数
（3）n=v/vm，v是气体的体积（l），vm是一定条件下的气体摩尔体积（l/mol），在标准状况下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/l），v是溶液的体积（l）2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的mr=16×2＝32
Vm=V/n
就是说一定体积的气体与所含粒子的物质的量的比值是一个常数，当条件为标准状况时，Vm=22.4L/mol
n=V/Vm条件一定时，气体的物质的量与体成正比
V=n*Vm条件一定时，气体体积与物质的量成正比
注意:只有在标准状况下，Vm才等于22.4
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