设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
x
73x 84
11x 21
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x
73x 106
22x 53
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在
～73x 106
之间，73x 84
若盐酸质量刚好为
时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是73x 106
；22x 53
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在
～73x 106
之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是73x 84
，碳酸钠对应的依然是22x 53
，22x 53
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
故选AC．
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