（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K

（1）根据平衡常数的定义可知，K值越大表示反应正向进行的程度越大，升高温度平衡向吸热的方向移动，所以K值的变化要看反应的放热和吸热的情况，故答案为：反应正向进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）①可逆反应2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）的平衡常数k=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，故答案为：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；
②该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，反应速率减小；
故答案为：增大；增大；减小；
③反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，
故答案为：15-20min和25-30min；
④由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，故答案为：增大了氧气的浓度；
由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO₃的物质的量，故d错误．
故选：ab；
（3）（1）的浓度商为：

22

0.4×0.062

=2777.8＞K=532.4，所以平衡向着逆向移动，故答案为：向逆反应方向进行；
（2）的浓度商为：

0．52

0.3×0.0962

=90.42＜K=532.4，所以平衡向着正向移动，故答案为：向正反应方向进行．