已知 HF 酸性强于 CH3COOH则有F-是强酸根，而CH3COO-是弱酸根，即F->CH3COO-形成钠盐的话，NaF 比 CH3COONa的碱性要弱， CH3COONa水解的能力比较强，溶液碱性比较强。题目中在相同的 NaF 和 CH3COONa浓度下： CH3COONa水解的多，溶液碱性强，NaF水解的少，碱性比较弱！但是问题是比较的是溶液中所有阴离子浓度大小，因为其，浓度是一样的，无论在溶液中水不水解，电不电离，溶液一样，溶剂浓度一样，所以所有阴离子浓度是一样的，谢谢
这个题目只要求比较阴离子浓度，而溶液中阴离子无非就3种 F- 和CH3COO- 加上OH-对于NaF 和NaAc而言，水解总是少数的，所以OH-在三者之间是最少的 至于 F-大于CH3COO- 楼下都讨论了 我不重复了
F->CH3COO-HF 酸性强于 CH3COOH，则CH3COO-的水解能力强于F-。水解的越多，剩余的就越少，所以F->CH3COO-
在水解的过程中有个“越弱越水解”，意思是离子越弱水解得越厉害！HF酸性比CH3COOH，则CH3COO-比F-水解得多！因为二者的盐溶液浓度相同，所以醋酸根离子与氟离子的初始浓度相同，根据越弱越水解可知，醋酸根水解得多些，故CH3COO-＜F-。