同一反应物，由于量的不同，生成物就不同。
如你说的(4);
因为反应后溶液呈中性，就是溶液中没有了大量的H+和OH-,也可以说H+和OH-恰好反应。
化学方程式：2NaHSO4 + Ba(OH)2=BaSO4(沉淀） + 2H2O + Na2SO4
离子方程式工：2H+ + SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4(沉淀） + 2H2O
SO42-完全沉淀时，NaHSO4 与 Ba(OH)2只能1:1反应。
化学方程式：NaHSO4 + Ba(OH)2=BaSO4(沉淀） + H2O + NaOH
离子方程式工：H+ + SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4(沉淀） + H2O
第一个方程式不正确，没有满足电荷守恒
最后溶液的性质不同
量不同,导致产物也不同,这不是很常见的现象吗?
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