（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O，
△
故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
△
（2）B的原子序数为5，核外电子数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1，
故答案为：1s22s22p1；
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=
×（a-xb）=1 2
×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，杂化方式为sp2；BF4-中心原子的孤对电子对数=1 2
×（a-xb）=1 2
×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．1 2
B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合，
故答案为：sp2；正四面体；共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
（4）晶胞中N原子处于8个顶点和6个面心，数目=8×
+6×1 8
=4，4个B处于晶胞内部，N原子数目为4，1 2
故答案为：4；4．
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