得电子是还原反应还是氧化反应

还原性
越强越容易失去电子，
那不是还原性越强还原性的强若是跟得失电子的容易程度有关,越容易得到电子,氧化性越强,越容易失去电子,还原性越强.跟电子最层的电子个数也有关系,要比较还原性的强弱首先要确定电子层数是一定的,
比如在核外电子都为3层的情况下,最外层电子越少,其还原性越强.金属单质一般是失去电子，表现为还原性。
金属单质的还原行越强，其所对应的离子的氧化性就弱。拿铜单质置换硝酸银来讲，铜的还原性比银强，但铜离子的氧化性就比银离子的弱。

得电子是还原反应。还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。

扩展资料

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

参考资料来源：百度百科-还原反应

得电子是还原反应
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

得电子→化合价下降→还原反应→氧化剂→被还原→还原产物
失电子→化合价上升→氧化反应→还原剂→被氧化→氧化产物!望采纳!