（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：O＞N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞O＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；
（2）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，故答案为：3；1；sp2；
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键；
（3）观察晶胞结构，可知钛位于晶胞的顶点，周围距离最近的氧原子有6个，分别位于与钛相连的六个面的面心上，则钛的氧配位数为6；根据晶胞结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体面心上，
故答案为：6；面心．
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