九年级上册化学复习提纲

第五章 初识酸和碱
5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱
 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)
：工业三大强酸
 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类
 组成：由氢元素和酸根组成的化合物
 分类
 物质类别：无机酸、有机酸
 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类
 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
 分类
 可溶性
1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、 微溶：Ca(OH)2
3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
 酸的溶液才有酸性
 H2SiO3硅酸难溶
 盐酸
 物理性质
1、 为混合物：HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物
3、有很强挥发性
 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味
 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应（方程式）
 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色
 金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应，H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
 中和反应
 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。
 3化学方程式
 应用
 处理废水废气
 改良酸性土壤：Ca(OH)2
 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
 3化学方程式
 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？
 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
 CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、 与某些盐反应
 6化学方程式（包括检验盐酸）
 复分解反应
 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
 条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
 物质的溶解性
 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶
HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解
 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

 盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
 4化学方程式
 用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：1化学方程式
3、 制食品，帮助消化
 硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
 物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、 特性
 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
 脱水性（化学性质）：使物质碳化
 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑
 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
 1化学方程式
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）
2、 与某些金属反应
 4化学反应式
3、 与碱性氧化物反应
 3化学方程式
4、 与碱反应
 4化学方程式
5、 与某些盐反应
 4化学方程式
 检验
 H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
 HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
 H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
 酸的通性
 与酸碱指示剂反应
 酸+碱==盐+水
 酸+碱性氧化物==盐+水
 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
 酸+盐==酸’+盐’

 金属氧化物不全是酸性氧化物
 两性氧化物
 ZnO、Al2O3
 酸性氧化物
 Mn2O7

二、碱的性质探究
 氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
 物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
 CO、NO、H2O为不成盐氧化物
 CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
 如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
 SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O
 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞
3、 与酸反应
 3化学方程式
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
 3化学方程式
 判断依据
 是否均溶解
 复分解反应是否发生
 用途
1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业
2、 用于干燥气体
 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称：熟石灰，消石灰
 物理性质
1、 白色粉末状固体，微溶于水
2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
 4化学方程式
3、 与酸反应
 4化学方程式
4、 与盐溶液反应
 3化学方程式
 用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
 化学方程式
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉，制烧碱
 2化学方程式
 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH
 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
 碱的通性
 与酸碱指示剂反应
 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）
 碱+酸==盐+水
 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）
 2化学方程式
 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
 3化学方程式
 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
 酚酞
1、 滴加酚酞，变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4
 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL
 石蕊
 酚酞
 CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）
 Na2CO3

六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属

一、应用广泛的金属材料

二、金属的分类和共性
 分类
 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）
 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属
 共性
 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）
 具有延展性（Au延展性最好）
 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）
 金属之最

三、金属的化学性质
 金属与非金属反应（O2、CL2、S）
 5化学方程式
 金属与酸反应
 1化学方程式
 金属与盐溶液反应
 条件
1、 活泼金属置换不活泼金属
2、 反应必须在盐溶液中进行
 4化学方程式
 探究Fe、Cu活动性
 H2SO4 Fe Cu
 CuSO4 Fe
 FeSO4 Cu

 探究Fe、Cu、Ag活动性
 Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3
 CuSO4
 FeSO4 Cu AgNO3
 Fe Cu(NO3)2 Ag
 探究Zn、Fe活动性
 Zn FeSO4
 Fe ZnSO4
 随堂练P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu
2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
 Mg过量
1、 滤渣Mg、Ag、Cu
2、 滤液Mg(NO3)2
 Mg少量
1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出
2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】

四、氢气
 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
 化学性质
 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）
 还原性：2化学方程式
 制法
 工业法：电解水
 实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、 装置
 H2O2制O2装置
 启普发生器
 用途
 高能燃料
 冶炼金属

五、金属的锈蚀与冶炼
 锈蚀
 原理：游离态转变为化合态
 原因：O2、H2O
 防护：油漆、电镀、搪瓷
 1化学方程式
 Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜
 冶炼：化合态转变为游离态
 不活泼：加热分解法
1、2化学方程式
 较活泼：还原剂法
1、4化学方程式
 氧化剂与还原剂的关系
例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂

6.2 盐和化肥

一、中和反应的产物——盐
 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物
 盐的分类
 正盐
1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3
2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S
 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）
 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾
 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O

二、盐的化学性质
 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）
 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）
 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）
 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式）
 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）
 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）
2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O

三、盐的用途
 食盐
1、 制取Na：1化学方程式
2、 制取烧碱：1化学方程式
 H2+CL2=点燃=2HCL

四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）

五、化肥
 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿
1、 铵态氮肥
 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）
 NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式
 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式
2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）
3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）
 磷（P）肥：促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）
2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）
 钾（K）肥：促使果实饱满
1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）
 复合化肥
1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、 如：KNO3、(NH3)3PO4

基本概念与原理部分基本概念与原理部分基本概念与原理部分基本概念与原理部分 1111、、、、物理变化物理变化物理变化物理变化：：：：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2222、、、、化学变化化学变化化学变化化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3333、、、、物理性质物理性质物理性质物理性质：：：：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4444、、、、化学性质化学性质化学性质化学性质：：：：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5555、混合物混合物混合物混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6666、、、、纯净物纯净物纯净物纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7777、、、、元素元素元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8888、、、、构成物质的微粒构成物质的微粒构成物质的微粒构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9999、、、、原子结构原子结构原子结构原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里在原子里在原子里在原子里，，，，核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数====质子数质子数质子数质子数====核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数 10101010、离子离子离子离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电质子数或核电质子数或核电质子数或核电荷数荷数荷数荷数）。）。）。）。 11111111、、、、稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12121212、、、、自然界中的化学元素自然界中的化学元素自然界中的化学元素自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13131313、化合物的命名化合物的命名化合物的命名化合物的命名： （1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14141414、催化剂催化剂催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15151515、、、、燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 16161616、、、、灭火的方法灭火的方法灭火的方法灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17171717、、、、爆炸爆炸爆炸爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18181818、质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类原子的种类原子的种类原子的种类和数目和数目和数目和数目、、、、元素的种类元素的种类元素的种类元素的种类、、、、反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子物质的种类和分子物质的种类和分子物质的种类和分子的种类的种类的种类的种类。
19191919、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20202020、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 21212121、、、、化学符号的意义化学符号的意义化学符号的意义化学符号的意义:::: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微只表示微只表示微只表示微观意义观意义观意义观意义。。。。 22222222、、、、常见的酸根离子常见的酸根离子常见的酸根离子常见的酸根离子：SOSOSOSO44442222----(硫酸根)、NONONONO3333----(硝酸根)、COCOCOCO33332222----(碳酸根)、POPOPOPO44443333----(磷酸根)、ClClClCl----(氯离子)、HCOHCOHCOHCO3333----(碳酸氢根)、HPOHPOHPOHPO44442222----(磷酸氢根)、HHHH2222POPOPOPO4444----(磷酸二氢根)、SSSS2222----(硫离子)。 23232323、、、、溶液溶液溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成溶液的组成溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一均一均一均一、、、、稳定稳定稳定稳定。溶液不一定是无色的。 24242424、、、、固体溶解度固体溶解度固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃20℃20℃20℃时时时时，，，，100100100100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐36363636克克克克。影响固体溶解度的因素是温度温度温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。 25252525、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 26262626、、、、金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表：：：： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾钾钾钾、、、、钙钙钙钙、、、、 钠钠钠钠、、、、 镁镁镁镁、、、、 铝铝铝铝、、、、 锌锌锌锌、、、、 铁铁铁铁、、、、 锡锡锡锡、、、、 铅铅铅铅、、、、 氢氢氢氢、、、、 铜铜铜铜、、、、汞汞汞汞 、、、、银银银银、、、、 铂铂铂铂、、、、 金金金金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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