铬和铜的电子排布式为什么特殊

2025-02-09 11:41:14

推荐回答（4个）

回答1：

1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。

2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1 ，这样保证3d轨道为半满结构，4s轨道也是半满结构，能量低，比较稳定。

拓展资料：

电子排布能量最低原理：

1.能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。

2.“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。

3.原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s

参考资料：百度百科-能量最低原理

回答2：

是洪特规则的特殊条件：
作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d5 4s1，而不是［Ar］3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
Cu为［Ar］3d10 4s1这是因为3d10的全满结构是一种能量较低的稳定结构。

拓展资料

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

铬(Chromium)，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新矿物，次年用碳还原得到。铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中 [1] 。在元素周期表中属 ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4 [2] ，是硬度最大的金属。

参考资料：铜百度百科铬百度百科

回答3：

Cu的基态电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Cr的基态电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 他们2个4S轨道上排的是1个电子又比如Fe Fe的基态电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 铁的4s轨道上有2个电子，第四周期除了Cr，Cu其他4s轨道上均排有2哥电子，不信就去看元素周期表这些排布都是最稳定的情况，所以这样排布这些高中教材一般不深究，不必纠结，知道是这么回事就行

希望采纳

回答4：

这2个遵循能量最低原则和构造原理，3d能级全充满或半充满时能量较低，所以4s只有一个电子；像铁的3d能级不能排半充满，不然剩3个电子在第4能层排列，就不是能量最低，所以在4s能级排满2个电子，剩下的6个就排在3d能级了。其实根据能级交错，4s能级能量比3d能级要低，一般应该先把4s能级排满再排3d能级，但如果3d能级可以排的全充满或半充满就优先排3d能级，所以铬和铜就是这种情况，比较特殊。

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