同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同，
如乙醇和甲醚。 同分异构体简称异构体。 有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为构造异构。在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为立体异构。 构造异构又分为（碳）链异构、位置异构和官能团异构（异类异构 ）。立体异构又分为构象和构型异构，而构型异构还分为顺反异构和旋光异构。
概述
C5H10O2的同分异构体数量众多...
同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。作为高考命题的热点之一，这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段。考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质，把握其中的规律。 关于这个问题在2008年高考化学考试大纲中的要求是：掌握电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
由此可见这个问题在有机化学中的重要性。但是我们有的学生对结构式和结构简式这个基础知识却是模糊不清。甚至化学教材和一些辅导资料上都不规范，造成学生无所适从，所以我们觉得有必要厘清，不当之处，愿与各位同行商榷。
结构式是建立在电子式的基础上，把电子式中的共用电子对用短线来表示形成的图式就叫结构式（见人教版2007年1月第二版课本99页的原意）。一对共用电子对用一根短线表示，两对共用电子对用两根短线表示，三对共用电子对用三根短线表示，未共用的电子对不表示出来。在表示取代基时一个单电子用一根短线表示。结构式就是(完整的)分子结构式,比如甲烷 ,就要把4个H全部撑开来写成，即结构式就是把组成分子的原子及连接原子间的化学键详细地(全部撑开)表示出来。（当然，这些原子是由化学元素符号表示的，如碳是C，氧是O，而化学键可以用“—”或“==”等表示）
结构式的书写很麻烦，为书写简单而又能表示有机物的结构，我们常用结构简式来表示。书写方法是：
1.只省略“C－H”键
CH3－CH2－CH2－CH＝CH2
2.同时省略“C－H”键和“C－C”单键（但官能团不能省略）
CH3CH2CH2CH＝CH2
3.缩写某些原子团
CH3（CH2）2CH＝CH2
4.工业上常有一些不太规范的写法，如把CH2＝CH2写成CH2CH2，这种习惯甚至在中学化学的某些资料中也偶有出现。但对于中学生，应按规范方式书写。在严格的试卷评分中才不至于失分。
在写结构简式时，可将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略，碳氧结构的双键也可以省略,也可以不省略，但是碳与碳之间的双键和三键不能省略（因为它们是官能团）。若结构式中含有支链，既可将支链用括号括起来写在其所连接的碳原子后面，也可不省略支链与主链相连接的碳碳单键。在结构式的基础上省略了一部分或者全部单键的式子都可看成是结构简式。表示出来的结构简式要能体现出原子或者原子团之间的连接次序和方式，官能团一定要体现出来。也就是说用结构简式表示一种具体的有机物时是体现了官能团的唯一的分子，在理解上不会存在歧义，才是规范的。检查有机物结构时要把握碳原子一定是四个共价键,氢原子是一个共价键,氧原子是两个共价键,卤素原子是一个共价键等，不能多，也不能少。
结构简式没有具体的规定，只要不违背有机物的成键规律，越简单越好，最简单的是键线式，分子中所有的碳原子和氢原子都不用写出。
以戊烷为例，完整的结构式需要写出所有原子和价键，其结构简式可表示如下：
CH3CH2CH2CH2CH3，如果再简单，就变成一个M型
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