原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。
电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
原电池正负电极的判断
（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；
（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；
（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；
（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。
扩展资料
组成原电池的条件：
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；
（2）电极材料均插入电解质溶液中；
（3）两极相连形成闭合电路；
（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。
一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。
参考资料来源：百度百科--原电池
参考资料来源：百度百科--原电池反应
原电池
外电路电子由负极流向正极，电流相反
内电路电子由正极流向负极，电流相反
活泼的金属为负极，稳定的金属如铂或石墨为正极
外电路电子由负极流向正极，电流相反,内电路阴离子由正极流向负极，与电流方向相反。判断正负极的方法很多，如根据金属活动性、两极的反应、两极的现象、电子或阴阳离子的移动方向、PH的变化、燃料电池的反应物等等
■电学还不很发达之前，认为电流是正电从电池正极向电池负极流动的，后来发现正电比电子重得多，根本懒得移动，但异性电荷又互相吸引，于是正电就将负电（电子）吸过去了，因此电子流在电池中是由负极到正极移动的
方向：从负极流向正极 电流方向相反
判断方法：如果是金属构成的原电池，电子则是由活跃的金属，流向不活跃的金属
所以活跃的金属往往是带正电，极少带负电的情况，以此类推其他的就容易想通了
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