关于原电池的几个问题

你可以看着一张课本上的原电池（无盐桥）的插图来看我说的话。
首先，负极一般会是比较活泼的金属，从而可以顺利的失去电子，发生氧化反应。所以选择了锌。
锌失去电子，通过导线来到正极的铜棒上，铜棒附近的氢离子得到电子被还原成氢气。
电子由负极移动到正极，电流的方向已经在历史上被人为规定为正电荷运动的方向。同学，这里你需要明白一个小哲理，正、负是相对而言的，有了负的存在，你才能感受到正。所以，当负电荷向某一方向运动时，你是不是也可以说成“正电荷”在向相反方向移动呢？这个小物理知识，你自己可以体会体会~~
如果你能结合你下面问的2、3问，就可以有更深地认识：烧杯里面，负极附近锌离子增多，锌离子都带着正电荷，而正极附近由于氢离子不断变为单质，导致正电荷粒子逐渐减少，所以，锌离子肯定会向正极附近扩散以平衡溶液中电荷分布。烧杯中正电荷由负极移向正极，烧杯外电路上“正电荷”由正极移向负极，如此平衡地循环移动，这不就形成了回路了吗^_^
还有疑惑的话，请你追问~

1、正负极的材料的活泼性要有差异（如负极Zn，正极Cu或石墨），且材料本身能导电
2、要有电解质溶液（如酸、碱、盐）
3、电路要闭合
4、要能自发的进行氧化还原反应（如果还要其他条件，就不叫原电池了）

上高一吧。
溶液要能和负极反应的、两极要能导电并且不是同种物质。
如：溶液H2SO4负极Fe正极Cu就可以。而液体是乙醇，就不行，应为Fe和Cu都不能和乙醇反应