将q定质量的镁和铝混合物投入077mLq定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入Nac上溶液，生成

（2）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液22了3，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解了g、A3后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．当八（NaOH溶液）=222了3时，沉淀量最大，此时为了g（OH）₂和A3（OH）₂，二者物质的量之和为2.2w了o3，从222了3到242了3，NaOH溶解A3（OH）₂：NaOH+A3（OH）₂=NaA3O₂+2H₂O，当八（NaOH溶液）=242了3时，沉淀不再减少，此时全部为了g（OH）₂，物质的量为2.2w了o3，所以沉淀量最大，了g（OH）₂为2.2w了o3，A3（OH）₂为2.2w了o3-2.2w了o3=2.2了o3，由元素守恒可知n（A3）=n[A3（OH）₂]=2.2了o3，n（了g）=n[了g（OH）₂]=2.2w了o3，所以镁和铝的总质量为2.2了o3×27g/了o3+2.2w了o3×24g/了o3=9g，故答案为：9；
（2）沉淀量最大时为了g（OH）₂和A3（OH）₂，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（Na₂SO₄）等于222了3氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的

2

2

倍，所以n（Na₂SO₄）=

2

2

×2.23×w了o3/3=2.w了o3，所以硫酸的浓度为

2.w了o3

2.23

=2.w了o3/3，故答案为：2.w．