一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g（1） 反应后所得溶质质量分数

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
X Z Y 2.2g
列比例，解得
X=5g Y= 5.55g Z=3.65g
反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
X Z Y 2.2g
列比例，解得
X=5g Y= 5.55g Z=3.65g
反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%

反应所用盐酸的溶质质量分数是:
3.65g/50g=7.3%

解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
10044=x2.2g 解得：x=5g
7344=y2.2g 解得：y=3.65g
盐酸的溶质的质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为5g，（2）盐酸的溶质的质量分数为7.3%