1：根据元素周期表规律判断：
同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.
同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强.
2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：
氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
还原性：
S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
3:根据化合价判断：
同种阳离子,价态越高,氧化性越强.如：Fe3+>Fe2+
同种阴离子,价态越低,还原性越强.如：O2->O-
4：根据反应方程式判断：
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应,离子的氧化性（还原性）越强,条件越简单.
6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应,离子还原性（氧化性）越强,反应越剧烈.
7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应,离子的还原性（氧化性）越强,产物的价态越高（低）.
8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱.几种离子发生氧化还原反应,先跟氧化性（还原性）较强的离子反应,再跟较弱的反应.
9：根据浓度判断：同一离子,一般浓度高,氧化性（还原性）越强.如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸
10：根据酸碱度判断：同一离子,在酸碱性不一样的环境中,其氧化性（还原性）不同.如NO3-在中性时不具氧化性,在酸性条件下有强氧化性.
11：同一离子,温度不同,氧化还原性不同.
12：根据反应能否发生判断：如Fe2+不与碘单质发生氧化还原反应,是因为还原性：Fe2+
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