为什么热稳定性：碳酸钡>碳酸钙>碳酸镁？？

不是离子键强度是碳酸镁>碳酸钙>碳酸钡么？谢谢~~

2025-02-12 11:17:08

推荐回答（5个）

回答1：

与金属离子的极化能力有关，能力越强越不稳定

碳酸钡的分解温度高于碳酸钙是因为钡离子的极化能力比钙离子弱。钡离子的半径比钙离子大，对度碳酸根的极化能力比较弱，使得碳酸根比较稳定。

而阳离子半径更小的碳酸镁，镁离子的极化能力更强，所以碳酸镁的分解温度比碳酸钙要低400多度。

物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

扩展资料

碳酸钙的稳定性：

碳酸钙用于塑料中与树脂亲合性好,可有效增加或调节材料刚性,韧性,以及弯曲强度等,并可改善塑料加工体系的流变性能,降低塑化温度,提高制品尺寸稳定,耐热性及表面光洁性。

在NR,BR,SBR等橡胶体系中,容易混练,分散均匀,并可使胶质柔软,还能提高压出加工性能和模型流动性.使橡胶制品具有表面光滑,伸长率大,抗张强度高,永久变形小,耐弯曲性能好,耐撕裂强度高等特点。

参考资料来源：百度百科-碳酸钙

参考资料来源：百度百科-碳酸镁

参考资料来源：百度百科-碳酸钡

回答2：

稳定性是根据公用离子键的个数和相对分子质量决定的先看离子键个数，越多越稳定。

这三种物质离子键个数相同，要比较相对分子质量，越大越稳定，三者相对分子质量分别是84，100，197，所以碳酸钡，碳酸钙，碳酸镁三者稳定性是递增的顺序。

扩展资料：

热稳定性比较规律

1、单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2、气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3、氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4、含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5、含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

回答3：

...热稳定性是化学性质不错..这个离子键强度不知楼主说的对不对。但是我觉得是因为电负性的缘故吧，钡的电负性最低，金属性越强，这样的话晶格能应该是最大的。晶格能是衡量离子化合物稳定强度的重要指标吧。应该是由于电负性的缘故吧，如果楼主不知道电负性这个概念，可以参考http://baike.baidu.com/view/28896.htm。还有晶格能的概念就是固态基态原子到气态原子，再转变为化合物这个过程放出的能量。这个才是离子键的强弱的指标。

回答4：

可以用离子相互极化作用来解释:镁离子钙离子钡离子都是正二价离子但半径依次增大极化能力依次减弱对于碳酸根而言碳对氧具有极化作用它们形成碳氧共价键，镁离子,钙离子，钡离子则对氧具有反极化能作用，削弱碳氧共价键镁离子削弱的最厉害故碳酸镁的共价键更易断裂热稳定性最低

回答5：

热稳定性在化学方面

反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

2. 稳定性是根据共用离子键的个数和相对分子质量决定的先看离子键个数,越多越稳定这三种物质离子键个数相同,要比较相对分子质量,越大越稳定三者分别是84 100 197 所以稳定性是递增的

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