高中化学必修一计算题（基础的）

2024-11-28 10:44:31

推荐回答（3个）

回答1：

三化学（物质的量）
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、、 ,
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：
20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是使。
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol•L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）。

21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。
22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是：；
⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
三、计算题：（本题包括2小题，共7分）
23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g•cm—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
高三化学（物质的量）参考答案及评分建议
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C D B B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D B B B
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 （每空1分）
（9分）(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（4）偏低、偏低、不变、不变（每空1分）
（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。（每空2分）
20．（6分）继续加入样品指针指在标尺的中间 ①③⑥；（每空2分）
21．（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3）（每空2分）
22．（6分）⑴ ＜；因为（空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol；⑵变大；（每空2分）
三、计算题：（本题包括2小题，共7分）
23．（3分）根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积：
V（aq）=0.01L×3.0mol•L-1/0.30mol•L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol•L-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol•L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g•mol-1/98%×1.84g•L-1=10.0m L
答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.

回答2：

因为n（Na）=0.1mol，而水过量，所以生成NaOH物质的量为0.1mol，生成H2物质的量为0.05mol。溶液质量为（2.3+97.8—0.05*2）g=100g。所以溶质质量分数为（23+17）*0.1/100*100%
=4%.

回答3：

2.3g就是0.1mol
生成0.1molNaOH。就是4gNa0H。生成0.05mol氢气。就是逸出0.1克气体。溶液总质量是100g
质量分数就是4/100=4%

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