乙烯中的C，四个电子全部参与成键。没有孤对电子。C的外层轨道有4个。s、px、py、pz。原本每个轨道中有一个单电子。其中，s和px、py形成了sp2杂化轨道(s轨道能量上升，px 、py能量下降。)，形状为平面三角形，分别与两个H以及另一个C原子形成了三个sigma键。最后剩下pz轨道与C-Csigma键的方向垂直，两个C之间pz轨道电子云无法完全重合，所以这两个电子形成部分重叠的pi键。完毕。
