氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：（1）精制过程中反应的离子方程式为______．（2）电解过程

（1）精制过程中，加入氯化钡，可以将杂质离子硫酸根除去，即Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓，加入氢氧化钠，可以将杂质离子镁离子除去，即Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓，加入碳酸铵，即可以将杂质钙离子除去，还可以将多余的钡离子除去，即Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓，Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓， 故答案为：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓，Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓，Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓，Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓；      （2）电解饱和食盐水可以获得三大工业原料：氢氧化钠、氢气、氯气，电解反应方程式为：2NaCl+2H 2 O   电解  .    2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑， 故答案为：2NaCl+2H 2 O   电解  .    2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；    （3）电解池中阳极是氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气的过程，氯气的用途：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等， 故答案为：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）；  （4）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，固始县氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发浓缩结晶的过程，脱盐后的碱液中会含有氯化钠晶体，因为发过程中溶剂（水）大量减少，Na + 浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动， 故答案为：蒸发；浓缩；蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na + 浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na + 浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）．