卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布

（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ； 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ； （2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl 2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl 2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl 2 ． 故答案为：BrI＞ICl＞Cl 2 ． （3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子． 故答案为：HF分子间形成氢键； （4）中心I原子的价层电子对数为= 7+1×2-1 2 =4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为 7-1×2-1 2 =2，则I 3 + 的空间构型为V形； 故答案为：V形； （5）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高； 故答案为：MgO； （6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8：12=2：3； 故答案为：2：3．