化学反应的生成物怎么看

首先用例子来说明，NAOH+HCL先说NAOH是属于碱类，HCL属于盐。所以它俩反应会生成盐和水，交叉反应是NACL和H2O。你说的类型应该是酸碱盐之间的反应，所以我给你总结一下把，酸加碱生成盐和水，反应的过程也是交叉反应。总结就是以下几点，
复分解反应类型:
(1)酸+碱=盐+水
(2)酸+盐=新酸+新盐
(3)酸+碱性氧化物=盐+水
(4)碱+盐=新碱+新盐
(5)盐+另一种盐=另外两种新盐
1.酸+碱=盐+水� 条件:
反应物条件:
(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
2.酸+盐=新酸+新盐��条件:
反应物条件:
(1)酸和盐至少有一种可溶;(盐除
BaSO4和AgCl外)
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.

3.酸+碱性氧化物=盐+水��条件:
反应物条件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)碱性氧化物是否可溶均可.但须注意,不溶性碱性氧化物与H2SO4反应时需加热.
生成物条件:
生成物中有水生成.

4.碱+盐=新碱+新盐��
条件:
反应物条件:
碱和盐都须溶解于水
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.

5.盐+另一种盐=另外两种盐��条件:
反应物条件:
参加反应的两种盐都必须可溶
生成物条件:
新生成的两种盐中至少有一种是沉淀.

可溶性盐可以这样记忆:
盐中含如下离子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶于水(初中,高中阶段的话)
除AgCl外其他Cl盐溶于水(高中阶段再补充一个HgCl)
除BaSO4外其他硫酸盐溶于水(CaSO4微溶)
硝酸盐全部溶于水

两种盐反应基本就是阴阳离子互换 单质和盐反应 就看单质的离子是阴性还是阳性 如果是阳性那就和化合物的阳离子兑换 如果是方程式推断只给了反应物 那就看反应物粒子的活泼性强弱 反应物通常会给一部分 那就直接查左右的离子数 给一些反应完成的配平 就推出来了

说一下我的看法：
有H有O一般生成H2O
酸和碱的反应如NaOH跟HCl生成NaCl与H2O，其中OH-的位置被Cl-取代了，而OH和H反应成了H2O
金属和盐如Mg和CuCl2反应，Cu的位置被Mg取代了，生成了MgCl2和Cu
碱和盐的反应如NaOH和FeCl2反应，Na与Fe换了位置，生成NaCl与Fe(OH)2
还有很多，很难一次说清，有问题可以加我好友后问我。

化学反应总是想着平衡浓度降低的方向进行。有三种形式
1生成沉淀
2生成气体
3生成弱电解质
此反应就是生成了弱电解质水，剩下的物质根据质量守恒就可以了

就如：
稀盐酸：Hcl
碳酸钠：NaCO3
把H和CO3组合，把Ha和cl组合。得到了：HCO3+Hacl