ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度.大多数情况下，溶液中的氢离子浓度近似等于弱酸电离出的[H+]（可以忽略水的电离）。但特殊情况下要考虑水的电离，比如说，PH＝5的盐酸溶液，稀释1000倍，盐酸电离出的H＋浓度为10＾－8mol/L,PH不能等于8，此时就要考虑水的电离。也就是说，当酸电离出的H＋浓度和水电离出的H＋浓度相近时，才考虑水的电离。
两者之和
