电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式 电离平衡常数（25℃）

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H⁺）=10^-11mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，氢氧根离子来源于水的电离，故c（OH^-）_水=10^-3mol?L^-1，故c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-3mol?L^-1，故答案为：10^-3；
（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（3）铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子，故NH₄HCO₃溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，故溶液中离子浓度最大的是NH₄⁺，故答案为：酸；碱；NH₄⁺； 
（4）等体积混合后，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故混合溶液中各种离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．