氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．（2）工业上氨气可

（1）实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）①△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391.06KJ/mol=-93.36 kJ/mol，所以，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-93.36 kJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-93.36 kJ/mol；
②氨气和HCl反应产生白烟，并且显碱性，所以，检查氨气是否泄露可采用的化学方法有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露；
（3）①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃，故答案为：200℃；
②A、减小生成物浓度平衡正向移动，及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，加催化剂能加快反应速率但不能提高H₂的平衡转化率，故B错误；
C、K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是400℃，c是600℃，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故C正确；
故选：AC；
③N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）
反应前（mol）  1       3                 0
反应了（mol）  x       3x               2x
平衡时（mol） 1-x     3-3x              2x
据题意M点时：

2x

1?x+3?3x+2x

×100%=60%
              x=

3

4

，
则氢气的转化率为：

3× 3 4

3

×100%=75%，故答案为：75%；
（4））①氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时．N原子3mol，S原子2mol，据原子守恒，在（NH₄）₂SO₃中，其原子个数比N：S=2：1，在中，NH₄HSO₃，其原子个数比N：S=1：1，所以，生成物有（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃，故答案为：（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃；
②（NH₄）₂SO₃溶液中，铵根和亚硫酸根都会水解，（NH₄）₂SO₃显碱性说明，NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，
故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；
③据电荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显中性，则，c（H⁺）=c（OH^-），故a正确，b正确，c错误，故选：ab；
（5）①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的，故答案为：碱性；
②空气中的CO₂能和氨水反应，所以，滤去的气体是CO₂，故答案为：CO₂；
③生成的无毒气体时N₂，据此书写化学方程式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．