（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；
（2）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小，则溶液中要析出溶质，溶质的质量分数减小，所以此时溶液中溶质的质量分数 乙 小于 甲；
（3）现有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的混合溶液，可向溶液中加入碳酸钠溶液，将氢氧化钙反应掉，同时生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤即可得较纯净的NaOH溶液；
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则溶液被稀释，溶液的碱性减小，pH减小；
故答案为：（1）A； （2）＜； （3）碳酸钠溶液； （4）偏小．
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