（1）甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较金属性强弱，Zn和稀硫酸反应生成氢气，所以Zn片上看到的现象是有气泡产生；
Cu和稀硫酸不反应，所以看到的现象是：Cu片上没有气泡产生；
则甲的设计思路是锌能置换出酸中的氢而Cu不能，从而确定两种金属活泼性强弱，
故答案为：有气泡产生；无气泡产生；锌能置换出酸中的氢而铜不能；
（2）乙同学在甲的基础上，加入CuSO4溶液观察现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池，锌作负极而加速被腐蚀，所以加快了反应速率，产生气泡的速率加快，铜片上无气泡产生，说明锌比铜活泼，
故答案为：CuSO4；有红色的铜析出，产生气泡的速率明显加快；铜片上无气泡；活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极；
（3）在含有铜离子和锌离子的溶液中进行电解实验，不活泼金属阳离子先得电子而析出单质，阴极上先析出铜单质，电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，说明锌比铜活泼，所以应该向乙的实验后的溶液中加入硫酸铜，电解时，阴极上铜离子放电生成铜单质，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以看到的现象是：阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生，
故答案为：CuSO4；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；有红色铜析出；有无色气泡产生．
