理想气体，分子力不计，气体分子只有动能由温度决定
如果通过压强不变的过程实现 由PV=nRT知，V增大，P不变，T一定增大
即气体吸热Q1，此热有两个做用，一个用来供气体对处做功W1＝P(V'-V)
一个用来用来使气体温度升高即增加内能δU1
所以Q1=W1+δU1=P(V'-V)+δU1
如果通过温度不变的过程来实现 由PV=nRT知，V增大，T不变，P必变小，
T不变，气体内能不变即δU2＝0,气体对外做功W2＝P'(V'-V)，其中P'表示
从开始的P起，逐渐变小，所以显然W2
综上，B正确
B
提示：
先说功：W=p*(V‘-V) 两个过程体积变化相同，而温度不变时，压强减小。所以W1＞W2
再说内能：如果压强不变，温度必升高，则内能增加：温度不变，则内能不变。所以δU1＞δU2
最后根据δU=W+Q可得Q1＞Q2
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