（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，

（1）①曲线Ⅱ表示的物质的量减小是反应物，曲线Ⅰ表示的物质的量增大是生成物，所以曲线Ⅰ表示NO₂的变化，故答案为：Ⅰ；
②根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO₂）时，n（NO）=n（NO₂）=0.1mol，与图中的平衡比较，NO物质的量增加了，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放；
③缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以NO的物质的量减少，即达新平衡时n（NO）＜0.07mol；平衡向正反应方向移动，则NO转化率增大，
故答案为：＜；增大；
（2）①a、υ_消耗（SiF₄）=υ_生成（HF），都表示正反应速率，且比例关系不等于化学计量数之比，不能说明到达平衡状态，故错误；
b、正反应是气体物质的量增大的反应，随反应进行容器内压强增大，容器内气体压强不再变化说明到达平衡状态，故正确；
c、反应有固体生成，随反应进行气体的总质量减小，容器内气体的总质量不再变化，说明到达平衡状态，故正确；
d、平衡时，各组分的含量不变，HF体积分数不再变化，说明到达平衡状态，故正确；
故答案为：bcd；
②由表中数据可知，t₁时△n（SiF₄）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式可知△n（H₂O）=2△n（SiF₄）=0.8mol，故t₁时刻，水的物质的量=2.4mol-0.8mol=1.6mol，说明在一定条件下，t_1～t₂时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t₁时反应已经达到化学平衡状态．
故答案为：t₁时反应已经达到化学平衡状态．