您好！
王水的氧化性较强，因为王水不仅有硝酸的强氧化能力，同时还有盐酸的氯离子对金属离子的配位作用，从而降低了金属离子的氧化电位，从而可以溶解金、铂等金属。望采纳
首先王水为浓硝酸和浓盐酸的混合物。
HNO3→NO，电势为0.97V 高氯酸到氯酸也不过是1.0V左右
而Au3+→Au,电势为1.52V，两者差距太大了，硝酸和高氯酸无法溶解金
由于王水体系中含有大量氯离子，它们会生成AuCl4 - ，而AuCl4 - →Au只有1.00V左右，这样硝酸就可以氧化金了。
高氯酸强。
高氯酸也可以溶金。王水能溶金只是氯离子与金的配位而己，降低金的电势。然后让浓硝酸把金氧化，而高氯酸是直接把金氧化成离子。
ClO4-→Cl2 1.39
HNO3→NO 0.97
AuCl4-→Au 1.00
Au3+→Au 1.53
可知高氯酸氧化性比王水还强。楼上只是看到氯酸的电位。但高氯酸到氯气的电位能达到1.39。比浓硝酸到一氧化氮只有0.97的强。所以高氯酸氧化性强。
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