H2O=可逆=H++OH-
酸电离出H+，溶液中cH+加大，根据平衡移动原理。水的电离平衡逆向移动
碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离
而水解比如NH4Cl中的NH4+水解
H2O=可逆=H++OH-
NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+
等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-浓度降低，平衡正向移动，所以是促进水解
H2O=H+ + OH-(可逆）
加酸相当于加氢离子~加碱相当于加氢氧根离子~
都是增大的水的电离平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~
水解实际是二种平衡：
1、水的电离：H2O = H+ + OH-
2、盐电离出来的离子与H+反应或者与OH-反应：
以CuCl2为例：
那么就是Cu2+水解 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2
而水的电离方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH-
由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正向移动了,所以是促进了水的电离
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