A、由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，故A错误；
B、根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故B错误；
C、由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1，故C正确；3 2
D、由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1，故D正确；
故选CD．
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