A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的原子在本周期中第一电离能最小，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，B的氧化物能与酸反应，其氧化物中B显+2价，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全，则BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则BO的相对分子质量=
=40g/mol，则B的相对原子质量为40-16=24，所以B是Mg元素，则A是Na元素，C是Al元素；B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，则化合物中D表现-1价，则D为Cl元素，2.0g 0.5mol×0.1L
①A为Na元素，原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故答案为：
；
②由上述分析可知，C原子是Al，故答案为：Al；
③MgCl2 的电子式为，故答案为：
；
④C的氧化物的水化物为Al（OH）3，A的氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaAlO2与水，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
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