实验室要配制1mol⼀L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g⼀cm3的浓硫酸______mL．（2）

（1）98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1mol/L×250ml

18.4mol/L

≈13.6mL，
故答案为：13.6；          
（2）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑦； 胶头滴管；
（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：1-2cm 胶头滴管    相切；
（5）容量瓶为精密仪器，不能长期储存溶液，
故答案为：不能；
（6）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
③容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响；
故答案为：不影响