现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙过程中放热，使吸滤瓶内气体受热膨胀，压强增大，气体溢出；
故答案为：CaO与H₂O反应放热，吸滤瓶压强增大；  CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
  （2）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，操作Ⅰ是将不溶性沉淀和溶液分离，故用的是过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：过滤；   玻璃棒；
       B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可以反应生成不溶性的碳酸钙和氢氧化钠，所以A是碳酸钙，溶液B中一定含有氢氧化钠；
          碳酸钠和氢氧化钙不一定恰好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，所以溶液B中除了含有氢氧化钠，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
          碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，而碱性溶液可使无色酚酞变红，所以b中酚酞一定变红．碳酸盐与酸可反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠可反应生成碳酸钙沉淀；所以若猜想1成立，现象a是有气泡产生，若猜想2成立，现象是C产生白色沉淀；
故答案为：
  CaCO_3； NaOH；    Ca（OH）₂；   
无色酚酞试液变红色；        有气泡产生；   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；   C产生白色沉淀．