研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应6NO2+8NH3催化剂加热 7N2+12H2O可以处

（1）反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O中，6NO₂中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO₂参加反应，生成7mol氮气转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，生成氮气体积为

1.2×7

24

×22.4=7.84L，
故答案为：7.84；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：-41.8；
（3）①通入O₂的电极名称是正即极，所以B是阳极，
故答案为；正；阳；
②燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O，在阴极A极上是银离子发生得电子的还原反应，即Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O；Ag⁺+e^-=Ag．