（1）
①由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸；
②M点对应的PH等于7，表明二者恰好完全反应；
③向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，酚酞在中性和酸性溶液中为无色，设反应后溶液中溶质的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 58.5
10g×7.3% x
＝
x=1.17g
反应后溶液中溶质的质量分数×100%=3.9．%．
设：要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是y，又因为20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，
则＝
y=9.2g
（2）稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃，加入氢氧化钠反应后，温度变成了52℃，溶液的温度虽然升高了，但是氢氧化钠固体溶于水也要放热，是中和反应的热量还是氢氧化钠固体溶于水的热量，故答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，
（3）
实验结论：从A到E盐酸的质量分数逐渐的增大，加入相同的氢氧化钠后，从A到E溶液温度的改变也是由小到大，故答案为：盐酸的浓度越大，放出的热量越多；
答案：
（1）
①乙
②盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
③无 3.9% 9.2
（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多
