一般来说，元素周期表主族中相同周期的元素原子半径随原子序数的增大而减小。原子半径的大小受核电荷数、核外电子数和电子层数三种因素的影响。如果是相同周期的因素，那么他们的电子层数相同，而核电荷数随原子序数的增大而增大所以原子核对核外电子的引力会增大使原子半径减小，虽然核外电子数也在增大会增大核外电子所占空间使原子半径增大，但由于增加的电子数位于同一电子层内等诸多因素综合起来使核外电子数增大导致的原子半径增大值＜核电荷数增大导致的原子半径减小值，故元素周期表主族中相同周期的元素原子半径随原子序数的增大而减小。这个规律不包括第0族的元素，因为第0族元素原子半径的测定方法与其他元素不同。
原子半径减小，因为同周期最外层电子排布位置相似，而随着原子序数增加质子数增加，对最外层电子作用力增大，原子半径减小。
增大啊，原子序数代表质子数，越多半径当然越大啊
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
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