都适用，原因如下反应速率的定义式为-ra=dCa/dt=k*[反应物浓度的反应级数次方]其中的k为反应速率常数，是和温度相关的量lgk=A-E/RT，其中AE为常数，E就是大名鼎鼎的活化能可以看出，T越大，k也随之增大，反应速率也随之增大这个规律对正逆反应都适用每升高十度速率增加2-4倍是以上k表达式推倒出来的一个经验法则
应该指的是升温再平衡后的反应速率，平衡时的V正=V逆。
