一道初中化学题（是否出错啦）

可以解，你可以把铁粉的质量看成3部分，第一部分与硫酸反应溶解，第二部分与硫酸铜反应置换出铜，第三部分未参加反应，就是说最后的固体是铜和铁的混合物。而第一部分与第二部分质量之和等于铜粉的质量。

解：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
总反应（忽略水）Fe+H2SO4=H2+FeSO4
由此可见，溶液中铁的质量等于析出的铜的质量

100×14%/98×56=8
铁的质量为9g，即铜的质量亦为8g。

8/（64/（64+16））=10g
氧化铜的质量为10g.

回答完毕

当然可以算，无剩余就是第三部分等于零，有剩余就是第三部分不等于零，反正第三部分没参加反应，跟计算没关系，就当它不存在好了。

补充完毕

没有错
铁粉过量, 置换了铜之后 也可以和硫酸反应,

如果前面硫酸用完,后面就不可能出现了,应为56g铁粉置换出64克铜,如果铁粉不与硫酸反应,wg铁粉最后不可能得到wg铜

溶液的质量分数要根据铁粉来算,当然还要考虑硫酸是否过量的问题,你没有具体数字,所以不好说,但是根据题意硫酸应该是过量的,那么质量分数应该是硫酸铁+硫酸/总重量,因为知道铜的量,所以CuO带入的氧的量也就知道,总的质量是100 + w + 氧的质量 - 铁置换出来氢的量,硫酸铁和硫酸的量就是100*14% + w - 铁置换的氢的质量,两者相除就是质量分数.氧化铜的质量就是w*(64+16)/64

题目没错。就是铁置换铜以后还有一部分溶解于稀硫酸了，剩余的铁粉和置换出来的铜加起来质量和铁粉质量相等。具体自己算吧。

放入wg铁粉，得到固体仍为wg

只有一种情况：铁放入后先把全部的CuSO4还原成Cu，并有剩余；剩余的和酸反应生成了H2。

此时铁粉至少是适量甚至过量的，这已经没有什么关系了。

若是这样的条件。

参与反应的铁粉质量：8g
被还原的铜质量：8g（因为固体仍为wg。所以得到的铜与参与2个反应的铁质量相等）
氧化铜质量：10g
生成氢气质量：
溶液质量分数（FeSO4溶液）：19.76%

（进“烧杯”的——10gCuO，100g硫酸，8g铁（参与反应的），出“烧杯”的——8gCu，0.0857gH2，剩下的就是溶液。用8gFe对应FeSO4，总“进入质量”减去“出去质量”就是溶液质量）