15问答网 > 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）下列变化属于“

氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）下列变化属于“

2025-04-02 02:58:10

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回答1：

（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，故选C；
（2）设H-H键的键能为XKJ/mol，N-H键的键能为YKJ/mol，据热化学方程式可知：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
                                                                  942KJ      3X         6Y
故有 942KJ+3XKJ-6YKJ=-92.2kJ     可解得3X-6Y=-1034.2 ①
   反应 N₄ （g）+6H₂ （g）?4NH₃（g）
      6×167kJ   6XKJ         12YKJ
△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=6×167+6X-12Y=1002+2（2X-6Y）=1002+2×（-1034.2）=-1066.4KJ/mol
故答案为：-1066.4；
（3）①分析题中图可以知道，图②→③表示在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂，图③→④表示在催化剂表面，N、H原子间和形成新的化学键，生成NH₃分子，
故答案为：②→③表示在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂；③→④在催化剂表面，N、H原子间和形成新的化学键，生成NH₃分子；
②化学平衡常数是：在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比．根据以上概念可以写出该反应的化学平衡常数表达式 K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

，有反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），设参加反应的氢气的物质的量xmol，原混合气体中 H₂和N₂按3：1（体积之比）混合，物质的量之比也是3：1，设氢气3nmol，氮气nmol，则参加反应的氮气的物质的量为x/3mol，生成的氨气为2x/3mol，列式：

2X/3

n?x/3+3n?x+2x/3

=15%，解得x≈0.78nmol，H₂的转化率为：0.78nmol÷3nmol×100%=26%，
故答案为：K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

； 26%；
③不断通入空气，提供充足的氧气，以便使NO循环利用，全部转化成硝酸，故答案为：使NO循环利用，全部转化成硝酸．