在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是zn失去电子而正极就是cu2+得到电子.
负极:zn-2e-=zn2+
正极:cu2++2e-=cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是zn+cu2+=cu+zn2+
负极:
Zn-2e=ZN2+
正极：2H+
+2E=H2
Zn
+2H+=Zn2+
+H2
负极锌，正极铜
不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.
这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,
正极溶液中氢离子得到电子生成氢气
总反应是锌和酸生成氢气和锌离子
盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应
一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应.
LS那个是电镀的反应
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