在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定速度怎样控制
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化学要吗一、填空题(本题共20分,每空1分)1.滴定管是滴定时可以准确测量的玻璃量器。按所装溶液性质可分为式和式两种滴定管。而容量瓶主要用于配制溶液和定量地稀释溶液。移液管用于准确量取溶液的量出式玻璃量器。1.滴定剂体积;酸;碱;准确浓度(或标准浓度);一定体积2.沉淀类型主要分为:晶型沉淀和。对于晶型沉淀使用重量分析法时,一般过程为:试样溶解、、、过滤和洗涤、、炭化、、灼烧至恒重、结果计算。2.无定形沉淀;沉淀;陈化;烘干;灰化3.标定Na2S2O3常用的基准物是,基准物先与试剂反应生成。再用Na2S2O3滴定至色为终点。3.K2Cr2O7,KI,I2,亮绿4.判断下图所示酸碱滴定曲线的类型,并选用适当的指示剂:①曲线的类型为;②宜选用为指示剂。4.①强碱滴定弱酸;②酚酞5.Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的(填络合比)络合物。由于两者的lgKMY相差较大,所以可以利用法进行分步滴定。控制pH时,滴定Bi3+;然后加入溶液把pH调到5~6时滴定Pb2+。二、单项选择题(本题共30分,每题1分)1.读取滴定管读数时,下列错误的是(A)A、在常量分析中,滴定管读数必须读到小数点后第四位B、读数时,应使滴定管保持垂直C、读取弯月面下缘最低点,并使视线与该点在同一水平面上D、读数前检查管壁是否挂水珠,管尖是否有气泡2.下列物质中可以用氧化还原滴定法测定的是(C)A、醋酸B、盐酸C、草酸D、硫酸3.常用的电光半自动分析天平,可准确称量到(C)A、0.1gB、1mgC、0.1mgD、0.01mg4.使用容量瓶配制标准溶液时,手应拿住(B)A、瓶颈刻度线以下B、瓶颈刻度线以上C、握住球部D、托住球部5.标定HCl溶液常用的基准物有(A)A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸D、碳酸钙6.使用滴定管读数应准确到(C)A、最小分度1格B、最小分度的1/2C、最小分度的1/10D、最小分度的1/57.酸碱滴定法测定蛋壳中的Ca含量,采用的方法是(B)A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法8.在酸性介质中,用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应(B)A、像酸碱滴定那样快速进行B、开始时缓慢,以后逐步加快,接近终点时又减慢滴定速度C、始终缓慢进行D、开始时快,然后加快9.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(D)A、滴定开始时B、用标准滴定溶液滴定近50%时C、用标准滴定溶液滴定近50%后D、滴定至近终点时10.为了测定水中的Ca、Mg含量,以下消除Fe3+、Al3+干扰的方法正确的是(A)A、于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10氨性溶液B、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10C、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺D、加入三乙醇胺时不需要考虑溶液的酸碱性11.KMnO4法常用的指示剂为(D)A、专用指示剂B、外用指示剂C、氧化还原指示剂D、自身指示剂12.用25ml移液管移出的液体体积应记录为(C)A、25mlB、25.0mlC、25.00mlD、25.000ml13.在下列部件中,对分析天平灵敏度影响最大的是(D)A、砝码B、吊耳C、读数装置D、玛瑙刀14.以吸水的Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度时,结果将(B)A、偏低B、偏高C、无影响D、不确定15.当称量温度较高的物品时,其结果将(C)A、大于真实值B、等于真实值C、小于真实值D、或高或低16.由测量所得的下列计算式中:每一个数据的最后一值,都有±1的绝对误差。哪一个数据在计算结果x中引入的相对误差最大?(D)A、0.6070B、30.25C、45.82D、0.2028E、300017.在分析中做空白实验的目的是(C)A、提高精密度,消除系统误差B、提高精密度,消除偶然误差C、提高准确度,消除系统误差D、提高准确度,消除偶然误差18.使用碱式滴定管正确的操作是(D)A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁19.下列操作错误的是(B)A、配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水B、把AgNO3标准溶液贮于玻璃塞的棕色试剂瓶中C、把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中D、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快些20.以CaCO3为基准物标定EDTA时,在溶液配制和滴定过程中,(C)需要润洗A、烧杯B、容量瓶C、移液管D、锥形瓶21.测定铁矿石中铁的含量时,加入磷酸的主要目的是(D)A、加快反应进行B、防止析出Fe(OH)3沉淀C、提高溶液的酸度D、使Fe3+生成无色配离子22.下列哪些溶液在读取滴定管读数时,读液面周边的最高点(A)A、KMnO4标准溶液B、Na2S2O3标准溶液C、Ce3+标准溶液D、EDTA标准溶液23.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法滴定测定Ca2+的含量,要消除Mg2+的干扰,应选择(A)A、沉淀掩蔽法B、配位掩蔽法C、离子交换法D、氧化还原掩蔽法24.在pH=10时,用EDTA测定水的硬度时,用铬黑T作指示剂,终点颜色变化为(D)A、由紫红色变为亮黄色B、由蓝色变为酒红色C、由紫红色变为淡黄色D、由酒红色变为纯蓝色25.分析天平的空气阻尼器的作用在于(D)A、提高灵敏度B、提高准确度C、提高精密度D、提高称量速度26.欲配制1000mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取浓盐酸(12mol/L)为(B)mLA、0.84B、8.4C、1.2D、1227.铁的质量分数为1.20%的样品,四次分析结果:1.23%、1.30%、1.10%、1.08%。从这些结果可以看出(B)A、精密度好,准确度也好B、精密度不好,准确度也不好C、精密度好,准确度不好D、精密度不好,准确度好28.下列基准物中,可用于标定EDTA的是(C)A、无水碳酸钠B、草酸钠C、碳酸钙D、重铬酸钾29.在碘量法中使用碘量瓶的目的是(B)A、防止水分挥发浓度改变B、防止溶液与空气接触C、提高测定灵敏度D、防止溶液溅出30.实验室中,离子交换树脂常用于(C)A、鉴定阳离子B、气体净化剂C、净化水以制备纯水D、作干燥剂三、计算题(本题共18分)1.称0.3216g软锰矿和0.3685g的Na2C2O4于烧杯,加H2SO4并加热使之反应后,以0.02400mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4至终点时用去11.26ml,计算矿中MnO2的百分含量(Na2C2O4=134.0;MnO2=86.94)(7分)解:依据返滴定的原理,总的Na2C2O4减去与KMnO4反应的量,才是与MnO2反应的量,有关反应的关系式为:nNa2C2O4:nKMnO4=5:2;nMnO2:nNa2C2O4=1:1(或有写出关反应方程式)(2分)。所以:(5分)2.称取1.2500g铝盐溶解后,加0.05000mol/L的EDTA25.00ml,在适当条件反应后,pH=5~6时,用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液返滴EDTA用21.50ml。①计算铝盐中铝的百分含量。②若测定的不是铝盐,而复杂的铝合金样,在此测定过程的基础上你如何设计测定方案。(Al=26.98)(11分)解:①依据返滴定的原理,有:(4分)②若为铝合金样,在上测定过程基础上,加入适当的NH4F,加热至微沸,使体系中发生如下置换反应:AlY-+6F-+2H+=AlF6-+H2Y2-(3分)可见,释放出的H2Y2-与Al的量相当。调pH=5~6,再用Zn2+标准溶液滴定,所消耗的Zn2+标准溶液的量,等于铝合金样中Al的量。根据所消耗的Zn2+标准溶液的量即可计算出铝合金中Al的含量。(4分)满分32得分四、简答、简述题(本题共32分)1.(6分)在硫酸铵肥料中含氮量的测定时,为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞作指示剂?而中和硫酸铵试样中的游离酸却使用甲基红作指示剂?答:甲醛中的游离酸为甲酸,滴定反应为:NaOH与HCOOH反应,反应计量点时为甲酸钠溶液,其pH正好为酚酞变色范围(3分)。而硫酸铵中的游离酸被中和后为硫酸铵的溶液,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,其pH正好为甲基红的变色范围(3分)。2.(8分)间接碘量法中,Na2S2O3标准滴定溶液滴定碘时,为什么在弱酸性溶液中进行。写出相应的反应方程式。答:因为在碱性溶液中,I2发生歧化反应:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。同时发生副反应:S2O32-+4I2+10OH-=S42-+8I-+5H2O。(4分)而在强酸性溶液中,S2O32-发生分解反应:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O;同时I-易被空气中的氧氧化:4I-+4H++O2=2I2+2H2O。(4分)3.(6分)在重量分析中,形成晶形沉淀的条件是什么?答:(1)在适当稀、热的溶液中进行(2分)。(2)在不断搅拌的同时慢慢滴加沉淀剂(2分)。(3)沉淀后要陈化使沉淀晶粒变大,变得更纯净(2分)。4.(12分)方案设计,写出实施过程:工业碱(含Na2O约为30%)中总碱量(Na2O)的测定。(要求:固体碱样;50mL滴定管;0.1000mol/LHCl。其它试剂及仪器不作要求。Na2O=62)答:假设滴定到终点时用HCl约为25mL,即为25×0.1000=2.5mmol(2分),依据反应的计量关系,对应的工业碱质量为:(2分)。故称取碱样为:0.26g±0.026g,即约为:0.22~0.29g。(1分)操作过程:准确称取0.22~0.29g工业碱于锥形瓶,用20~30mL水溶解,必要时可稍加热使之溶解(2分)。加2~3滴甲基橙,用已标定的HCl溶液滴定至由黄色变为橙色为终点,平行三次。(3分)依据HCl用量计算工业碱中总碱量的含量。要求相对偏差应在±0.5%之内。(2分)
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