1、2n^2是“最多”能容纳的电子数
2、外层指原子核外所有电子层；最外层指距离原子核最远的电子层或者说电子层序数最大的电子层；次外层指仅比最外层更靠近原子核的序数第二大的电子层
3、从里向外进行编号，最靠近原子核的为最内层，为第一层，向外序数依次增大，最外层为第七层
原子核外电子的排布规律是：
每个电子层可能有的轨道数最多为n2。
而每个轨道又至多能容纳2个电子。
所以每个电子层能容纳的电子总数就是2n2。
电子层的简介
又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。
按照周期不一样排列有规律
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